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*************************************************************************************【解析】粗铜(含杂质Fe)与氯气反应生成氯化铁和氯化铜,加稀盐酸溶解,形成氯化铁和氯化铜溶液,再加CuO或氢氧化铜等调节pH,使铁离子转化为氢氧化铁沉淀,过滤得到的固体2为氢氧化铁,溶液2为氯化铜溶液,氯化铜溶液在HCl氛围中蒸发结晶得到CuCl2·2H2O,则(1)①根据装置图可知仪器A的名称是分液漏斗;仪器B用来制备氯气,其中发生的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②实验开始前,需要做的操作是检查装置气密性;③HCl与粗铜不反应,之后可被NaOH溶液吸收,所以氯气中的氯化氢不需要除去;(2)试剂X用于调节pH,则试剂X要能与酸反应,且不引入杂质,所以可以用氧化铜或碱式碳酸铜,答案选a、c;(3)若制备的氯化铜晶体经检验含有FeCl2,这说明前面反应时氯气不足,铜过量,溶于盐酸时,铜与铁离子反应引入了亚铁离子,改进方案为在溶液1加试剂调节溶液pH之前,通入足量Cl2或加足量H2O2;(4)a.在Y中加入NaCl固体,溶液中氯离子浓度增大,平衡向右移动,溶液变为绿色,a正确;b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液中Cu(H2O)浓度增大,平衡向右移动,溶液变为绿色,b正确;c.将Y稀释,平衡向逆反应移动,溶液呈蓝色,c正确;d.取Y进行电解,铜离子放电,溶液颜色最终消失不能证明CuCl2溶液中的转化关系,d错误。

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